氫氧化鋰的化學反應及用途

　　氫氧化鋰是一種白色單斜晶系的精細晶體。味道很辣。強堿性。它很容易吸收空氣中的二氧化碳和水，但其吸收能力略低于NaOH和KOH。氫氧化鋰具有堿的性質，可以發生以下反應。
　　1、堿性反應。
　　紫色石蕊試液可變為藍色，無色酚酞試液變為紅色，實驗證明該濃縮液可使酚酞變性，使溶液由紅色變為無色(類似于濃縮NaOH)。
　　2、用酸中和。
　　HCl+LiOH=LiCl+H2O。
　　3、與酸性氧化物反應。
　　2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O(此反應用于在航空航天中吸收二氧化碳)。
　　4、與金屬鹽溶液反應。
　　FeCl3+3LiOH=Fe(OH)3↓+3LiCl。
　　氫氧化鋰可作為顯影劑和潤滑油進行光譜分析。添加堿性電池電解液可使電池容量提高12%~15%，使用壽命提高2~3倍。
　　它可以作為二氧化碳的吸收劑，凈化潛艇內部的空氣。
　　化學方程式為：2LiOH(S)+CO2(G)=Li2CO3(S)+H2O(L)。
　　用于生產鋰鹽、鋰基脂、堿性電池電解液、溴化鋰冰箱吸收液、鋰皂(鋰皂)、鋰鹽、顯影劑等?；蛴米鞣治鲈噭?；石油、化工、輕工業，用于核工業。在堿性蓄電池中，鋁含量不超過0.06%，鉛含量不超過0.01%。用作分析試劑、照相顯影劑，也用于制造鋰；用作制備鋰化合物的原料。還可用于冶金、石油、玻璃、陶瓷等行業。
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