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    氫氧化鋰的制備方法

    編輯:廣州松柏化工有限公司時間:2019-12-17

      一、氫氧化鋰的復分解法:
      氫氧化鋰通常是靠將碳酸鋰與石灰乳調成漿狀,用100℃水蒸氣加熱,濾去碳酸鈣的方法來制備。該法比較常用。Li2CO3(s)+Ca(OH)2=2LiOH(s)+CaCO3↓
      二、氫氧化鋰的氧化還原法:
      金屬鋰與水作用制取。該法材料較為昂貴,比較少用。
      2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
      三、氫氧化鋰的石灰燒結法:
      1.鋰輝石精礦(一般含氧化鋰6%),與石灰石混合磨細,在1150~1250℃下燒結生成鋁酸鋰和硅酸鈣,經濕磨損壞,用洗液浸出氫氧化鋰,經沉降過濾,浸出液經蒸騰濃縮,結晶生成一水氫氧化鋰成品,其化學方程式為:
      Li2O·AI2O3·4SiO2+8CaO→Li2O·Al2O3+4[2CaO·SiO2]
      Li2O·AI2O3+Ca(OH)2→2LiOH+CaO·AI2O3
      2.攪拌下將工業氫氧化鋰溶于冷水中,濾去不溶物,濾液加熱蒸騰至出現結晶,冷卻后甩干,即制得一水合氫氧化鋰試劑。
      3.用一水合氫氧化鋰為材料,在裝有五氧化二磷的單調器中單調數日,可得到無水氫氧化鋰。也可在氫氣流中緩慢加熱一水合氫氧化鋰至140℃脫水而制得。
      氫氧化鋰的化學性質:
      很簡單在空氣中吸收二氧化碳和水分,但吸收能力較NaOH,KOH稍差。氫氧化鋰具有堿的通性,可發生如下反響。
      1.堿性反響
      可使紫色石蕊試液變藍,使無色酚酞試液變紅;而其濃溶液經試驗驗證,可以使酚酞變性,使溶液由紅色變為無色(類似于濃NaOH)。
      2.與酸中和
      HCl+LiOH=LiCl+H2O
      3.與酸性氧化物反響
      2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O(該反響在航天中用于吸收二氧化碳)
      4.與金屬鹽溶液反響
      FeCl3+3LiOH=Fe(OH)3↓+3LiCl


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