氫氧化鋰的制備方法

　　一、氫氧化鋰的復分解法：
　　氫氧化鋰通常是靠將碳酸鋰與石灰乳調成漿狀，用100℃水蒸氣加熱，濾去碳酸鈣的方法來制備。該法比較常用。Li2CO3(s)+Ca(OH)2=2LiOH(s)+CaCO3↓
　　二、氫氧化鋰的氧化還原法：
　　金屬鋰與水作用制取。該法材料較為昂貴，比較少用。
　　2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
　　三、氫氧化鋰的石灰燒結法：
　　1.鋰輝石精礦(一般含氧化鋰6%)，與石灰石混合磨細，在1150～1250℃下燒結生成鋁酸鋰和硅酸鈣，經濕磨損壞，用洗液浸出氫氧化鋰，經沉降過濾，浸出液經蒸騰濃縮，結晶生成一水氫氧化鋰成品，其化學方程式為：
　　Li2O·AI2O3·4SiO2+8CaO→Li2O·Al2O3+4[2CaO·SiO2]
　　Li2O·AI2O3+Ca(OH)2→2LiOH+CaO·AI2O3
　　2.攪拌下將工業氫氧化鋰溶于冷水中，濾去不溶物，濾液加熱蒸騰至出現結晶，冷卻后甩干，即制得一水合氫氧化鋰試劑。
　　3.用一水合氫氧化鋰為材料，在裝有五氧化二磷的單調器中單調數日，可得到無水氫氧化鋰。也可在氫氣流中緩慢加熱一水合氫氧化鋰至140℃脫水而制得。
　　氫氧化鋰的化學性質：
　　很簡單在空氣中吸收二氧化碳和水分，但吸收能力較NaOH，KOH稍差。氫氧化鋰具有堿的通性，可發生如下反響。
　　1．堿性反響
　　可使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅；而其濃溶液經試驗驗證，可以使酚酞變性，使溶液由紅色變為無色（類似于濃NaOH）。
　　2．與酸中和
　　HCl+LiOH=LiCl+H2O
　　3．與酸性氧化物反響
　　2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O（該反響在航天中用于吸收二氧化碳）
　　4．與金屬鹽溶液反響
　　FeCl3+3LiOH=Fe(OH)3↓+3LiCl